kimia dasar

kimia dasar

IKATAN ION

Ikatan ion adalah salah satu jenis ikatan dalam kimia dimana ikatan ini terjadi karena adanya arus perpindahan elektron dari unsur logam (unsur yang mudah melepas elektron yang berkedudukan sebagai kation) ke unsur non-logam (unsur yang mudah menangkap elektron yang berkedudukan sebagai anion). Perpindahan elektron ini timbul karena gaya elektrostatis sehingga terbentuklah ikatan ion diantara kedua unsur tersebut.

Pada senyawa yang berikatan ion disebut senyawa ionik. Ciri-ciri senyawa ionik adalah sbb :

1. Dalam keadaan murni bersifat konduktor.

2. TL / TD tinggi.

3. Semua berfase padat pada suhu kamar.

Berikut adalah contoh pembentukan ikatan ion pada senyawa KBr:

₁₉K = 2 – 8 – 8 – 1 ₃₅Br = 2 – 8 – 18 – 7

HIBRIDISASI ORBITAL

Dalam kimia, hibridisasi adalah sebuah konsep bersatunya orbital-orbital atom membentuk orbital hibrid yang baru yang sesuai dengan penjelasan kualitatif sifat ikatan atom. Konsep orbital-orbital yang terhibridisasi sangatlah berguna dalam menjelaskan bentuk orbital molekul dari sebuah molekul. Konsep ini adalah bagian tak terpisahkan dari teori ikatan valensi. Teori hibridisasi dipromosikan oleh kimiawan Linus Pauling dalam menjelaskan struktur molekul seperti metana (CH₄). Secara historis, konsep ini dikembangkan untuk sistem-sistem kimia yang sederhana, namun pendekatan ini selanjutnya diaplikasikan lebih luas, dan sekarang ini dianggap sebagai sebuah heuristik yang efektif untuk merasionalkan struktur senyawa organik. Teori hibridisasi tidaklah sepraktis teori orbital molekul dalam hal perhitungan kuantitatif. Masalah-masalah pada hibridisasi terlihat jelas pada ikatan yang melibatkan orbital d, seperti yang terdapat pada kimia koordinasi dan kimia organologam. Walaupun skema hibridisasi pada logam transisi dapat digunakan, ia umumnya tidak akurat.

Sangatlah penting untuk dicatat bahwa orbital adalah sebuah model representasi dari tingkah laku elektron-elektron dalam molekul. Dalam kasus hibridisasi yang sederhana, pendekatan ini didasarkan pada orbital-orbital atom hidrogen. Orbital-orbital yang terhibridisasikan diasumsikan sebagai gabungan dari orbital-orbital atom yang bertumpang tindih satu sama lainnya dengan proporsi yang bervariasi. Orbital-orbital hidrogen digunakan sebagai dasar skema hibridisasi karena ia adalah salah satu dari sedikit orbital yang persamaan Schrödingernya memiliki penyelesaian analitis yang diketahui. Orbital-orbital ini kemudian diasumsikan terdistorsi sedikit untuk atom-atom yang lebih berat seperti karbon, nitrogen, dan oksigen. Dengan asumsi-asumsi ini, teori hibridisasi barulah dapat diaplikasikan. Perlu dicatat bahwa kita tidak memerlukan hibridisasi untuk menjelaskan molekul, namun untuk molekul-molekul yang terdiri dari karbon, nitrogen, dan oksigen, teori hibridisasi menjadikan penjelasan strukturnya lebih mudah.

Teori hibridisasi sering digunakan dalam kimia organik, biasanya digunakan untuk menjelaskan molekul yang terdiri dari atom C, N, dan O (kadang kala juga P dan S).

Hibrid sp³

Hibridisasi menjelaskan atom-atom yang berikatan dari sudut pandang sebuah atom. Untuk sebuah karbon yang berkoordinasi secara tetrahedal (seperti metana, CH₄), maka karbon haruslah memiliki orbital-orbital yang memiliki simetri yang tepat dengan 4 atom hidrogen. Konfigurasi keadaan dasar karbon adalah 1s² 2s² 2p_x¹ 2p_y¹ atau lebih mudah dilihat:

(Perhatikan bahwa orbital 1s memiliki energi lebih rendah dari orbital 2s, dan orbital 2s berenergi sedikit lebih rendah dari orbital-orbital 2p)

Teori ikatan valensi memprediksikan, berdasarkan pada keberadaan dua orbital p yang terisi setengah, bahwa C akan membentuk dua ikatan kovalen, yaitu CH₂. Namun, metilena adalah molekul yang sangat reaktif (lihat pula: karbena), sehingga teori ikatan valensi saja tidak cukup untuk menjelaskan keberadaan CH₄. Lebih lanjut lagi, orbital-orbital keadaan dasar tidak bisa digunakan untuk berikatan dalam CH₄. Walaupun eksitasi elektron 2s ke orbital 2p secara teori mengijinkan empat ikatan dan sesuai dengan teori ikatan valensi (adalah benar untuk O₂), hal ini berarti akan ada beberapa ikatan CH₄ yang memiliki energi ikat yang berbeda oleh karena perbedaan aras tumpang tindih orbital. Gagasan ini telah dibuktikan salah secara eksperimen, setiap hidrogen pada CH₄ dapat dilepaskan dari karbon dengan energi yang sama. Untuk menjelaskan keberadaan molekul CH₄ ini, maka teori hibridisasi digunakan. Langkah awal hibridisasi adalah eksitasi dari satu (atau lebih) elektron:

Proton yang membentuk inti atom hidrogen akan menarik salah satu elektron valensi karbon. Hal ini menyebabkan eksitasi, memindahkan elektron 2s ke orbital 2p. Hal ini meningkatkan pengaruh inti atom terhadap elektron-elektron valensi dengan meningkatkan potensial inti efektif. Kombinasi gaya-gaya ini membentuk fungsi-fungsi matematika yang baru yang dikenal sebagai orbital hibrid. Dalam kasus atom karbon yang berikatan dengan empat hidrogen, orbital 2s (orbital inti hampir tidak pernah terlibat dalam ikatan) "bergabung" dengan tiga orbital 2p membentuk hibrid sp³ (dibaca s-p-tiga) menjadi

Pada CH₄, empat orbital hibrid sp³ bertumpang tindih dengan orbital 1s hidrogen, menghasilkan empat ikatan sigma. Empat ikatan ini memiliki panjang dan kuat ikat yang sama, sehingga sesuai dengan pengamatan.

Sebuah pandangan alternatifnya adalah dengan memandang karbon sebagai anion C⁴⁻. Dalam kasus ini, semua orbital karbon terisi:

Jika kita menrekombinasi orbital-orbital ini dengan orbital-s 4 hidrogen (4 proton, H⁺) dan mengijinkan pemisahan maksimum antara 4 hidrogen (yakni tetrahedal), maka kita bisa melihat bahwa pada setiap orientasi orbital-orbital p, sebuah hidrogen tunggal akan bertumpang tindih sebesar 25% dengan orbital-s C dan 75% dengan tiga orbital-p C. HaL ini sama dengan persentase relatif antara s dan p dari orbital hibrid sp³ (25% s dan 75% p). Menurut teori hibridisasi orbital, elektron-elektron valensi metana seharusnya memiliki tingkat energi yang sama, namun spektrum fotoelekronnya menunjukkan bahwa terdapat dua pita, satu pada 12,7 eV (satu pasangan elektron) dan saty pada 23 eV (tiga pasangan elektron). Ketidakkonsistenan ini dapat dijelaskan apabila kita menganggap adanya penggabungan orbital tambahan yang terjadi ketika orbital-orbital sp³ bergabung dengan 4 orbital hidrogen.

Hibrid sp²

Senyawa karbon ataupun molekul lainnya dapat dijelaskan seperti yang dijelaskan pada metana. Misalnya etilena (C₂H₄) yang memiliki ikatan rangkap dua di antara karbon-karbonnya. Struktur Kekule metilena akan tampak seperti:

Karbon akan melakukan hibridisasi sp² karena orbtial-orbital hibrid hanya akan membentuk ikatan sigma dan satu ikatan pi seperti yang disyaratkan untuk ikatan rangkap dua di antara karbon-karbon. Ikatan hidrogen-karbon memiliki panjang dan kuat ikat yang sama. Hal ini sesuai dengan data percobaan.

Dalam hibridisasi sp², orbital 2s hanya bergabung dengan dua orbital 2p:

membentuk 3 orbital sp² dengan satu orbital p tersisa. Dalam etilena, dua atom karbon membentuk sebuah ikatan sigma dengan bertumpang tindih dengan dua orbital sp² karbon lainnya dan setiap karbon membentuk dua ikatan kovalen dengan hidrogen dengan tumpang tindih s-sp² yang bersudut 120°. Ikatan pi antara atom karbon tegak lurus dengan bidang molekul dan dibentuk oleh tumpang tindih 2p-2p (namun, ikatan pi boleh terjadi maupun tidak). Jumlah huruf p tidaklah seperlunya terbatas pada bilangan bulat, yakni hibridisasi seperti sp^2.5 juga dapat terjadi. Dalam kasus ini, geometri orbital terdistorsi dari yang seharusnya. Sebagai contoh, seperti yang dinyatakan dalam kaidah Bent, sebuah ikatan cenderung untuk memiliki huruf-p yang lebih banyak ketika ditujukan ke substituen yang lebih elektronegatif.

Hibrid sp

Ikatan kimia dalam senyawa seperti alkuna dengan ikatan rangkap tiga dijelaskan dengan hibridisasi sp.

Dalam model ini, orbital 2s hanya bergabung dengan satu orbital-p, menghasilkan dua orbital sp dan menyisakan dua orbital p. Ikatan kimia dalam asetilena (etuna) terdiri dari tumpang tindih sp-sp antara dua atom karbon membentuk ikatan sigma, dan dua ikatan pi tambahan yang dibentuk oleh tumpang tindih p-p. Setiap karbon juga berikatan dengan hidrogen dengan tumpang tindih s-sp bersudut 180°.

Hibridisasi dan bentuk molekul

Hibridisasi, bersama dengan [[teori VSEPR}}, membantu dalam menjelaskan bentuk molekul:

v AX₁ (contoh: LiH): tidak ada hibridisasi; berbentuk linear

v AX₂ (contoh: BeCl₂): hibridisasi sp; berbentuk Linear atau diagonal; sudut ikat cos⁻¹(−1) = 180°

v AX₂E (contoh: GeF₂): berbentuk V, <>

v AX₃ (contoh: BCl₃): hibridisasi sp²; berbentuk datar trigonal; sudut ikat cos⁻¹(−1/2) = 120°

v AX₃E (contoh: NH₃): piramida trigonal, 107°

v AX₄ (contoh: CH₄): hibridisasi sp³; berbentuk tetrahedral; sudut ikat cos⁻¹(−1/3) ≈ 109.5°

v AX₅ (contoh: PCl₅): hibridisasi sp³d; berbentuk Bipiramida trigonal

v AX₆ (contoh: SF₆): hibridisasi sp³d²; berbentuk oktahedral (atau bipiramida persegi)

Beberapa rumus yang sering digunakan untuk menentukan bentuk molekul, yaitu :

Bentuk molekul berdasarkan Teori VSEPR :

PE	PEI	PEB	Geometri Molekul
2	2	0	Linier
3	3	0	Segitiga Planar
3	2	1	Planar Bentuk V
4	4	0	Tetrahedral
4	3	1	Segitiga Piramida
4	2	2	Planar bentuk V
5	5	0	Segitiga bipiramida
5	4	1	Tetrahedral terdistorsi (rusak)
5	3	2	Planar bentuk T
5	2	3	Linier
6	6	0	Oktahedral
6	5	1	Segiempat piramida
6	4	2	Segiempat datar

METANA (CH₄)

Metana adalah hidrokarbon paling sederhana yang berbentuk gas dengan rumus kimia CH₄. Metana murni tidak berbau, tapi jika digunakan untuk keperluan komersial, biasanya ditambahkan sedikit bau belerang untuk mendeteksi kebocoran yang mungkin terjadi. Sebagai komponen utama gas alam, metana adalah sumber bahan bakar utama. Pembakaran satu molekul metana dengan oksigen akan melepaskan satu molekul CO₂ (karbondioksida) dan dua molekul H₂O (air):

Metana memiliki bentuk molekul tetrahedral karena metana memiliki 4 pasangan electron ikatan dan tidak memiliki pasangan elektron bebas. Metana bukan memiliki bentuk molekul segiempat datar karena pada bentuk molekul segiempat datar senyawa tersebut harus memiliki 4 pasang elektron ikatan dan 2 pasang elektron bebas.

Pembuktian metana (CH₄) memiliki bentuk molekul tetrahedral:

PE = 4 + 4.1 = 4

2

PEI = 5 – 1 = 4*

PEP = 4 – 0 = 4

PEB = 4 – 4 = 0*

Terbukti metana memiliki bentuk molekul tetrahedral.

calculus

Limit Fungsi
Perhatikan fungsi yang ditentukan oleh rumus
Jika variabel x diganti 2 maka f(2) = , merupakan bentuk tak tentu. Jadi f(x) tidak ter-definisi pada x = 2, tetapi adakah suatu bilangan yang akan didekati oleh nilai f(x) jika nilai x mendekati 2 tetapi tidak sama dengan 2?. Untuk mengetahui jawabannya kita ambil nilai-nilai dari x yang mendekati 2 dari fihak kurang dari 2 (dari kiri) misalnya: 0; 1; 1,5; 1,9; 1,999; 1,999999 dan nilai-nilai x yang mendekati 2 dari fihak lebih dari 2 misalnya: 4; 3; 2,5; 2,1; 2,001; 2,000001. Kemudian dihitung nilai f pada nilai-nilai x tersebut yang terlihat pada tabel berikut:

X f(x)
0 1
1 3
1,5 4
1,9 4,8
1,999 4,998
1,999999 4,999998
2 ?
2,000001 5,000002
2,001 5,002
2,1 5,02
2,5 6
3 7
4 9

Dari tabel di atas kita dapat menduga bahwa nilai f(x) akan mendekati 5 jika x mendekati 2 yang ditulis .
Secara aljabar dapat diuraikan sbb:

=
=
= 5

Definisi
Misalkan f suatu fungsi yang terdefinisi pada suatu selang I yang memuat c (pada c fungsi f boleh tidak terdefinisi). Limit f(x) untuk x mendekati c adalah L, ditulis f(x) = L jika untuk sembarang  > 0 (bagaimanapun kecilnya), terdapat bilangan  > 0 sedemikian hingga |f(x) - L| <  apabila 0 < |x - c| < . Atau dengan kata lain jika x memenuhi 0 <|x - c| <  maka |f(x) - L| <  Perhatikan gambar berikut: Y L+ y=f(x) daerah |f(x)-L|< L L- c- c c+ X daerah 0<|x-c|< Contoh 1. Buktikan (3x - 5) = 1 Penyelesaian: Tinjauan pendahuluan: jika diberikan  > 0 akan dicari  > 0 sedemikian hingga jika 0<|x - 2|< maka |(3x-5)-1|< perhatikan |(3x - 5) - 1| = |3x - 6| = 3|x - 2| hasil ini menyarankan pemilihan , tentu saja pemilihan  yang kurang dari akan memenuhi. Bukti lengkap: diberikan  > 0 sembarang
pilih sehingga untuk nilai x yang memenuhi 0 < |x - 2| <  berlaku |(3x-5)-1| = |3x - 62| = 3 |x - 2| <> 0, akan dicari  > 0 sedemikian hingga jika 0 < |x - 2| <  maka <  untuk x 2, = = = = |2x - 4| = 2 |x - 2| dari hasil terakhir ini menyarankan pemilihan  = Bukti lengkap: diberikan  > 0 sembarang
pilih  = sehingga untuk nilai x yang memenuhi 0 < |x - 2| <  akan berlaku = 2 |x - 2| < 2 =" " terbukti =" 5"> 0 (bagaimanapun kecilnya), terdapat bilangan  > 0 sedemikian hingga |f(x)-L|< apabila 0<. Atau dengan kata lain jika x memenuhi 0 <> 0 (bagai-manapun kecilnya), terdapat bilangan  > 0 sedemikian hingga |f(x)-L|< apabila 0<. Atau dengan kata lain jika x memenuhi 0 < y="f(x)" y="f(x)" y="f(x)" y="f(x)" y="f(x)" y="f(x)" y="f(x)" k =" k" x =" c" n =" [" 2x4 =" 2" x4 =" 2" 4 =" 2" 4 =" 162" 2 =" 3" 5 =" 2" jadi ="2" jadi =" -" t =" 2" adalah =" =" x =" x" sin =" 0" x =" sin" x =" cos" x =" ," x =" ," x =" dan" x =" mempunyai" x =" mempunyai" x =" +" x =" -1" x =" 1" x =" -3" x =" 3" x =" 2" ditulis =" +" tulis =" +" ditulis =" +" y =" f(x)" y =" f(x)" x =" 2"> 0 terdapat > 0 sedemikian hingga f(x)>N, bila x memenuhi 0 < |x-c| <  Perhatikan gambar berikut: f(x) N c- c x c+ Gambar Hal serupa jika g(x) = maka nilai g(x) menurun tak terbatas bila x mendekati 2 ditulis = - Definisi Misalkan f fungsi yang tedefinisi pada selang buka I yang memuat c (pada c fungsi f boleh tidak terdefinisi). Bila x mendekati c nilai f(x) menurun tak terbatas ditulis f(x)=- jika untuk sembarang bilangan N <> 0 sedemikian hingga f(x) < y =" f(x)" y =" f(x)"> 0 terdapat  > 0 sedemikian hingga f(x) > N bila 0 <> 0 terdapat  > 0 sedemikian hingga f(x) > N bila 0 < maka =" -" dan =" +" contoh =" +" dan =" +" sedangkan =" -" dan =" +">0 dan g(x)  0 dari arah positip maka = +
(ii) jika k>0 dan g(x)  0 dari arah negatip maka = -
(iii) jika k<0 maka =" -" maka =" +"> 0 dan (x-4) = 0 (dari arah positip) maka
= +
2. Tentukan
Penyelesaian: karena (2x-1) = 7 > 0 dan (x-4) = 0 (dari arah negatip) maka
= -

Latihan soal-soal:
Hitunglah limit-limit berikut:
1. 2.
3. 4.



Limit di tak hingga
Pandang fungsi f yang didefinisikan f(x) =
misalkan jika diambil nilai x = 0, 1, 2, 3, 4, 5, 10, 100, 1000 dan seterusnya yaitu nilai x bertambah besar tak terbatas maka nilai f dapat dilihat dalam tabel berikut:

x 0 1 2 3 4 5 10 100
f(x) 0 1 5/8 18/10 32/17 50/26 200/101 20.000/10.001

Terlihat bahwa jika nilai x bertambah besar tak terbatas maka kita menduga nilai f akan mendekati 2 ditulis = 2
Definisi
Misalkan f fungsi yang terdefinisi pada selang buka (a,+ ) limit f(x) bila x bertambah besar tak terbatas adalah L ditulis f(x) = L jika untuk sembarang bilangan >0 (bagai-manapun kecilnya) terdapat bilangan N > 0 sedemikian hingga |f(x) - L| <> N.
Perhatikan gambar berikut:

f(x) L
L- y = f(x)

N x
Gambar
Dengan cara yang serupa untuk f(x) =
misalkan jika diambil nilai x = 0, -1, -2, -3, -4, -5, -10, -100, -1000 dan seterusnya yaitu nilai x menurun tak terbatas maka nilai f dapat dilihat dalam tabel berikut:

x 0 -1 -2 -3 -4 -5 -10 -100
f(x) 0 1 5/8 18/10 32/17 50/26 100/101 20.000/10.001

Terlihat bahwa jika nilai x menurun tak terbatas maka kita menduga nilai f akan mendekati 2 ditulis = 2

Definisi
Misalkan f fungsi yang terdefinisi pada selang buka (- ,a) limit f(x) bila x menurun tak terbatas adalah L ditulis f(x) = L jika untuk sembarang bilangan > 0 (bagaimanapun kecilnya) terdapat bilangan N <>

PENGANTAR ILMU PENDIDIKAN ::: SEKOLAH INTERNASIONAL

SEKOLAH BERSTANDAR INTERNASIONAL,

MENYELESAIKAN MASALAH ATAU MEMBUAT MASALAH BARU ???

Bidang pendidikan merupakan suatu hal yang sangat diperhatikan oleh pemerintah negeri ini. Namun, dibalik itu terdapat banyak permasalahan yang membelit bidang pendidikan di negeri ini. Salah satunya yang paling menyorot perhatian ialah pembangunan sekolah negeri menjadi sekolah yang berstandar Internasional. Hal ini tidak hanya menarik perhatian berbagai praktisi dan pengamat di bidang pendidikan, namun para orang tua murid pun juga tertarik dengan diadakannya program yang telah dicanangkan oleh pemerintah tersebut. Seperti yang telah kita ketahui, bahwa saat ini pendidikan negeri kita telah jauh tertinggal dengan negara lain. Baik di bidang sarana dan prasarana, maupun juga di bidang kurikulum pengajaran pendidikan. Hal ini telah menjadi dasar pemikiran bagi pemerintah unuk mengatasi persoalan tersebut. Oleh karena itu, pemerintah telah mencanangkan proram Rintisan Sekolah Berstandar Internasional atau biasa disingkat RSBI. Program yang dicanangkan oleh pemerintah tersebut memang bukan untuk membuat sekolah – sekolah negeri di Indonesia ini seperti sekolah swasta bergengsi yang ada di kota – kota besar di Indonesia. Namun program ini tetap dilaksanakan oleh pemerintah terutama Departemen Pendidikan Nasional yang bertujuan untuk mempersiapkan siswa – siswi sekolah negeri di Indonesia yang mampu bersaing di era globalisasi saat ini. Kebijakan penyelenggaraan program RSBI itu dilandaskan kepada pertama, UU Sisdiknas no. 20 tahun 2003 terutama pada pasal 50 ayat 3, kedua pada Peraturan Pemerintah Pasal 61 ayat 1, dan ketiga Rencana Strategis Pendidikan Nasional.

Hal ini telah menjadi kabar yang positif bagi para civitas sekolah. Petinggi sekolah, para pengajar hingga para siswa, mulai mempersiapkan segala yang dibutuhkan untuk mendapat kelayakan atau penilaian yang baik dari tim akreditasi sekolah. Perbaikan sarana dan prasarana juga mulai dilakukan oleh sekolah agar program ini dapat segera terlaksanakan di sekolah tersebut. Biaya dan waktu yang cukup banyak wajib dikerahkan agar sekolah tersebut dapat dijadikan menjadi sekolah RSBI.

Melihat kenyataan diatas, menurut hemat saya banyak hal yang menjadi kendala yang dapat menggangu terlasanakannya program RSBI tersebut. Kendala – kendala tersebut bila tidak dilakukan pembenahan dikhawatirkan akan menimbulkan pemasalahan baru.

Beberapa hal yang dapat menimbulkan permasalahan tersebut akan saya utarakan di bawah ini. Pertama, sejatinya sekolah RSBI wajib menyediakan fasilitas belajar-mengajar yang sesuai dangan standar Internasional. Minimal sekali yang dipersiapkan ialah sarana dan prasarana belajar yang berstandar nasional. Standar tersebut dibuat berdasarkan peninjauan terhadap sekolah - sekolah yang berstandar Internasional di negara lain. Namun apabila kita menilik lebih jauh, sesuai kenyataan di lapangan, banyak sekolah yang belum dapat menyiapkan sarana dan prasarana tersebut. Hal ini diakibatkan oleh karena minimnya dana yang dimiliki oleh sekolah. Belum lagi permasalahan dana dari pemerintah yang belum tersalurkan secara merata. Sehingga banyak sekolah yang hanya mempersiapkan sarana dan prasarana pembelajaran seadanya saja.

Kedua, permasalahan yang akan timbul ialah pada pengadaan sumber daya pengajarnya. Masih bayak pendidik dan pengajar di sekolah, dalam hal ini ialah guru - guru sekolah, yang masih gagap teknologi. Memang saat ini telah dilaksanakan program Guru Melek Teknologi, namun itu dirasa masih kurang. Kebanyakan guru- guru di sekolah masih selalu menerapkan pengajaran gaya lama sehingga program tersebut tidak berjalan secara efektif. Selain itu, banyak guru - guru yang belum fasih untuk berbicara bahasa Inggris. Seharusnya pemerintah dalam hal ini Dinas Pendidikan perlu mengadakan tes bagi para pendidik dan pengajar yang akan mengajar di RSBI. Tes tersebut harus dapat dilaksanakan sebagaimana mestinya sehingga diharapkan mampu menyediakan para pengajar professional di bidangnya.

Ketiga, permasalahan kurikulum pengajaran. Kurikulum berstandar Internasional setidaknya wajib disisipkan dalam setiap kegiatan belajar – mengajar di RSBI. Memang tidak harus seluruh kurikulum dari negara lain wajib diaplikasikan dalam kegitan pengajaran di sekolah. Hal ini dapat membuat sistem pendidikan kita menjadi tidak terarah. Namun kalau kita lihat kenyataan yang terjadi, banyak sekolah yang tetap memberikan pengajaran yang masih belum sesuai dengan gaya pengajaran kurikulum Internasional. Pengajaran yang dilaksanakan terlihat tidak ada bedanya dengan sekolah - sekolah biasa. Ini merupakan permasalahan yang cukup serius dan harus dibenahi oleh kita.

Semua hal yang telah saya utarakan diatas wajib kita selesaikan bersama. Jangan sampai program pemerintah untuk menjadikan setiap sekolah di Indonesia menjadi sekolah berstandar Internasional tersebut menjadi hal yang percuma saja. Hal yang patut dikhawatirkan lagi ialah jangan sampai program RSBI ini hanya dijadikan oleh para mafia pendidikan sebagai ladang bisnis di balik embel – embel Internasional, untuk menarik perhatian para orang tua murid untuk menyekolahkan anaknya di sekolah itu. Belum lagi dengan biaya penyelenggaraan pendidikan atau SPP sekolah tersebut. Mau tidak mau sekolah akan menaikannya agar semua kebutuhan untuk pengajaran dapat terpenuhi. Hal ini wajib kita hindari sebab tidak semua wali murid dapat menyediakan SPP sesuai yang diminta oleh sekolah. Yang perlu kita khawatirkan lagi ialah sekolah tersebut hanya dijadikan sebagai tempat proses seleksi alam, dimana hanya yang kaya yang dapat bersekolah dan menikmati fasilitas pendidikan di sekolah RSBI. Padahal telah diamanatkan pada pembukaan UUD 1945, yang mana telah disampaikan pada tujuan utama negara kita yaitu untuk mencerdaskan kehidupan bangsa. Oleh karena itu, sudah selayaknya baik yang kaya maupun yang miskin dapat bersekolah di RSBI. Sehingga tidak terjadi kesenjangan sosial.

Sesuai dengan tujuan utama diadakannya program RSBI ialah untuk mempersiapkan generasi penerus bangsa yang dapat bersaing di era globalisasi ini. Tanpa menodai nilai luhur pendidikan. Semoga proram RSBI ini bukanlah program yang asal saja, atau tidak ada kelanjutannya. Sehingga tidak akan menimbulkan permasalahan baru bagi dunia pendidikan di Indonesia.

Referensi :

- www.google.com

- UU Sisdiknas no 20 tahun 2003